L’ossigeno, con numero di ossidazione -1, è legato a un elemento con numero di ossidazione +1 o +2 in un perossido, un composto binario. La denominazione tradizionale e IUPAC per i perossidi utilizza ‘perossido di’ seguito dal nome dell’elemento con numero di ossidazione positivo.
Identifying Peroxides
Come si fa a capire se è un perossido?
Nei perossidi, l’ossigeno ha numero di ossidazione -1, a differenza degli ossidi normali dove è -2. Esistono perossidi covalenti come l’H2O2 e perossidi ionici come Na2O2. Gli ossidi dell’azoto, mai perossidi, presentano variazioni nel numero di ossidazione dell’azoto.
Peroxides in the Periodic Table
Chi sono i perossidi nella tavola periodica?
I perossidi contengono due atomi di ossigeno legati da un legame covalente semplice. Divisi in metallici, perossiacidi e perossisali, i perossidi metallici includono sodio, bario e zinco. I perossidi organici, instabili, si preparano per ossidazione e possono essere primari, secondari o terziari.
Formation of Superoxide
Come si forma il superossido?
Il radicale anione superossido nasce dalla riduzione dell’ossigeno con un elettrone. Genera specie reattive dell’ossigeno (ROS) come radicale superossido, idrossido e idroperossido. Queste specie si formano in vari siti cellulari, contribuendo a processi biologici e difensivi.
Examples of Peroxides
Quali sono i perossidi esempi?
Il perossido più comune è l’H2O2, o acqua ossigenata. Altri perossidi commerciali includono percarbonati e perborati. Nelle soluzioni, i perossidi inorganici si decompongono rilasciando ossigeno, utilizzato in detergenti per le sue proprietà sbiancanti e disinfettanti.
Oxygen Oxidation Number in Peroxides
Qual è il numero di ossidazione dell’ossigeno nei perossidi?
Tranne nei perossidi, dove l’ossigeno forma un legame covalente puro con se stesso (-O-O-) e presenta numero di ossidazione -1, ha di norma numero di ossidazione -2.